Konfigurasi Elektron: Pengertian, Aturan, Contoh Soal

Apakah sebelumnya kalian pernah mempelajari tentang bilangan kuantum?

Jika pernah, pengetahuan tentang bilangan kuantum tersebut akan sangat berguna untuk mempelajari materi konfigurasi elektron pada kali ini.

Apa yang dimaksud konfigurasi elektron? Mari kita bahas bersama-sama.

Pengertian Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron pada subkulit atom dalam orbital atom atau molekulnya.

Harus diingat bahwa masing-masing orbital memiliki batas elektron yang dapat mengisinya. Berikut penjelasannya.

• Orbital s mampu diisi 2 elektron
• Orbital p mampu diisi 6 elektron
• Orbital d mampu diisi 10 elektron
• Orbital f mampu diisi 14 elektron

Aturan Penulisan Konfigurasi Elektron

Ada beberapa aturan yang digunakan untuk menuliskan konfigurasi elektron , yaitu :

1. Asas Aufbau

Berdasarkan asas Aufbau, pengisian elektron pada orbital dimulai dari subkulit yang memiliki tingkat energi lebih rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. 

Contoh :

₁₂Mg = 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

₂₃V = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

2. Aturan Hund

Berdasarkan aturan Hund, jika elektron tersebar dalam orbital dengan tingkat energi yang sama, elektron tidak akan berpasangan sebelum orbital tersebut terisi penuh.

Contoh :

Manakah pernyataan di atas yang memenuhi aturan Hund?

Yang memenuhi aturan Hund adalah penulisan pada nomor (ii), karena elektron harus mengisi seluruh orbital terlebih dahulu sebelum berpasangan.

3. Larangan Pauli

Berdasarkan larangan Pauli, dalam suatu atom tidak boleh terdapat dua elektron yang memiliki keempat bilangan kuantum (n, l, m, dan s) yang sama. Jika dua elektron menempati orbital yang sama, maka bilangan kuantum spin dua elektron ini harus berbeda.

Contoh :

Pada orbital 2p⁴, masing-masing elektron pada orbital tersebut memiliki keempat bilangan kuantum yang tidak sama.

Untuk bilangan kuantum subkulit ke -5, n = 2, l = 1, m = -1, s = +½

Untuk bilangan kuantum subkulit ke-6, n = 2, l = 1, m = 0, s = +½

Untuk bilangan kuantum subkulit ke-7, n = 2, l = 1, m = 1, s = +½

Untuk bilangan kuantum subkulit ke-8, n = 2, l = 1, m = -1, s = -½

Baca juga Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit.

Konfigurasi Elektron Gas Mulia

Gas mulia adalah unsur-unsur yang memiliki kestabilan yang sangat tinggi dan dalam sistem periodik terdapat pada golongan VIIIA.

Gas mulia terdiri dari He (Helium), Ne (Neon), Ar (Argon), Kr (Kripton), Xe (Xenon), Rn (Radon). Sebagian unsur ini ditemukan di alam sebagai unsur monoatomik.

Hal penting yang menyebabkan gas mulia memiliki kesatabilan yang sangat tinggi adalah konfigurasi elektronnya.

Berikut ini adalah konfigurasi elektron dari unsur gas mulia.

₂He = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶

₁₀Ne = 1s² 2s² 2p⁶

₁₈Ar = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 

₃₆Kr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

₅₄Xe = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

₈₆Rn = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶

Konfigurasi elektron gas mulia biasa digunakan untuk menyingkat penulisan konfigurasi elektron unsur yang lain. Misalnya, penulisan elektron unsur ₂₁Sc.

₂₁Sc = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²

Jika disingkat maka menjadi

₂₁Sc = [Ar] 3d¹ 4s²

Baca juga Hidrolisis.

Contoh Soal Konfigurasi Elektron

1. Unsur X mengandung 11 elektron sehingga memiliki konfigurasi elektron …

2. Deret bilangan kuantum yang sesuai untuk elektron terakhir pada orbital 3d⁵ adalah …

Jawaban

n = 3, l = 2, m = +2, s = + ½

3. Tentukan jumlah elektron maksimum dalam suatu atom yang memiliki bilangan kuantum

n = 4, l = 2, dan m = 1.

Demikian pembahasan mengenai konfigurasi elektron. Semoga dapat bermanfaat. Baca juga Hidrokarbon.